Línea del Tiempo – Modelos Atómicos

1808

Modelo de Dalton

John Dalton · "Bola maciza"

Dalton propone que la materia está formada por átomos esféricos, sólidos e indivisibles. Cada elemento tiene átomos de masa característica. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos en proporciones simples y definidas.

1897 – 1904

Modelo de Thomson

J.J. Thomson · "Pudín de pasas"

Thomson descubre el electrón (1897). Propone un átomo como una esfera de carga positiva difusa donde los electrones (carga negativa) están incrustados, como pasas en un budín. El átomo es neutro en conjunto.

1911

Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford · "Planetario nuclear"

Experimento de la lámina de oro (Geiger–Marsden). Descubre que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva, rodeado de un espacio casi vacío donde orbitan los electrones libremente. Supera el modelo del pudín.

1913

Modelo de Bohr

Niels Bohr · "Órbitas cuantizadas"

Bohr combina el modelo nuclear de Rutherford con la teoría cuántica de Planck. Los electrones solo pueden ocupar órbitas específicas (niveles de energía cuantizados). Al saltar entre niveles, emiten o absorben fotones de energía definida, explicando los espectros atómicos.

Comparativo de Modelos

Científico	Año	Aportación clave	Limitación
Dalton	1808	Átomo como unidad indivisible de la materia	No explica partículas subatómicas
Thomson	1904	Descubrimiento del electrón; átomo divisible	No ubica correctamente la carga positiva
Rutherford	1911	Existencia del núcleo atómico denso y positivo	No explica por qué el electrón no cae al núcleo
Bohr	1913	Órbitas cuantizadas; explica espectros atómicos	Solo válido para el hidrógeno; pre-mecánica cuántica

Referencias bibliográficas

Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. Manchester: R. Bickerstaff.
Thomson, J. J. (1897). Cathode rays. Philosophical Magazine, 44(269), 293–316.
Thomson, J. J. (1904). On the structure of the atom. Philosophical Magazine, 7(39), 237–265.
Rutherford, E. (1911). The scattering of α and β particles by matter and the structure of the atom. Philosophical Magazine, 21(125), 669–688.
Geiger, H., & Marsden, E. (1909). On a diffuse reflection of the α-particles. Proceedings of the Royal Society A, 82(557), 495–500.
Bohr, N. (1913). On the constitution of atoms and molecules. Philosophical Magazine, 26(151), 1–25.